ASİT, ASİTLER, ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ, ASİT ÇEŞİTLERİ

REKLAMLAR


Ekleyen: soruca | Okunma Sayısı: 1604

ASİT, ASİTLER, ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ, ASİT ÇEŞİTLERİ (FEN VE TEKNOLOJİ DERSİ KONU ANLATIM)

 

Arrhenius                     :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidrojen iyonu (H+) verebilen bileşiklere (maddelere) asit denir.

 

Lowry – Bronsted       :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) proton verebilen bileşiklere (maddelere)asit denir.

 

Lewis                            :Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron alabilen bileşiklere (maddelere) asit denir.

 

a)    Asit Çeşitleri        :

 

HCl                                                → Hidro Klorik Asit             → Tuz Ruhu

HBr                                                → Hidro Bromik Asit         

HF                                                  → Hidro Florik Asit            

HNO3                                            → Nitrik Asit                         → Kezzap

H2SO4                                           → Sülfürik Asit                                                                   

 

Kuvvetli Asitler

H2CO3                                           → Karbonik Asit                  → Meşrubat                                        

H3PO4                                           → Fosforik Asit   

HBO3                                            → Borik Asit                        

HI                                                   → Hidro İyodik Asit            

HClO4                                           → Perklorik Asit (Hidrojen Klorat)

 HCN                                            → Hidrojen Siyanür

 

Zayıf Asitler

CH3COOH                                    → Asetik Asit        → Sirke Asiti

HCOOH                                        → Formik Asit      → Isırgan Otu, Karınca

C2H3OH(COOH)2                        → Malik Asit         → Meyve (Elma, Portakal)

C3H4OH(COOH)3                        → Sitrik Asit          → Limon

C17H33COOH                               → Oleik Asit         → Zeytinyağı

CH3(CH2)2COOH                        → Bütirik Asit       → Tereyağı

C13H27COOH                               → Miristik Asit      → Yağ                                                  

 

Organik (Karboksilli)

C15H31COOH                               → Palmitik Asit    → Yağ

C17H31COOH                               → Linoleik Asit    → Yağ                                                  

C17H29COOH                               → Linoleik Asit    → Yağ

C2H3OHCOOH                            → Laktik Asit        → Süt, Yoğurt

C2H2(OH)2(COOH)2                    → Tartarik Asit     → Üzüm

CH2OHCOOH                              → Folik Asit          → Çilek

 

b)    Asitlerin İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri        :

 

Asitlerin iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.

 

Asitlerin sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani asitler suda çözündüklerinde (+) yüklü hidrojen iyonu (H+) ile (–) yüklü başka bir iyon oluştururlar.

 

Asitler, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Asitlerin elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (–) yüklü iyonlar sağlar.)

 

•      HCl (suda)(aq)                                           →            H+                                 +             Cl –                        

        HCl                         +             H2O        →            (H3O)+                    +             Cl–

 

•      HBr (suda)(aq)                                           →            H+                           +             Br –                        

        HBr                        +             H2O        →            (H3O)+                    +             Br –                        

 

•      HF (suda)(aq)                                            →            H+                           +             F –                          

        HF                          +             H2O        →            (H3O)+                    +             F –                          

 

•      HNO3 (suda)(aq)                                        →            H+                           +             (NO3)–   

        HNO3                     +             H2O        →            (H3O)+                    +             (NO3)–   

 

•      H2SO4 (suda)(aq)                                       →            2H+                         +             (SO4)–2  

        H2SO4                    +             2H2O      →            2(H3O)+  +             (SO4)–2  

 

•      H2CO3 (suda)(aq)                            &

REKLAMLAR

Sitemiz, hukuka, yasalara, telif haklarına ve kişilik haklarına saygılı olmayı amaç edinmiştir. Sitemiz, 5651 sayılı yasada tanımlanan yer sağlayıcı olarak hizmet vermektedir. İlgili yasaya göre, site yönetiminin hukuka aykırı içerikleri kontrol etme yükümlülüğü yoktur. Bu nedenle, sitemiz uyar ve kaldır prensibini benimsemiştir. Telif hakkına konu olan eserlerin yasal olmayan bir biçimde paylaşıldığını ve yasal haklarının çiğnendiğini düşünen hak sahipleri veya meslek birlikleri, sorucam@gmail.com mail adresinden bize ulaşabilirler. Şikayet yerinde görüldüğü takdirde ihlal olduğu düşünülen içerikler sitemizden kaldırılacaktır. Sitemiz hiçbir şekilde kar amacı gütmemektedir ve sitemizde yer alan tüm materyaller yalnızca bilgilendirme ve eğitim amacıyla sunulmaktadır.