ASİT – BAZ KAVRAMLARI
• ASİT – BAZ KAVRAMLARI
Asit: Sulu çözeltilere H+ iyonu verebilen maddelerdir.
Baz: Sulu çözeltilere OH– iyonu verebilen maddelerdir.
Diğer bir ifadeyle H+ iyonu verebilen maddelere asit, H+ iyonu alabilen
maddelere baz denir.
Bu genel tanıma göre;
denkleminde HF, H+ iyonu verebildiğinden asit, H2O, H+ iyonu alabildiğinden bazdır.
Tepkime çift yönlü olduğundan H3O+ iyonu, H+ iyonu verebildiğinden asit, F– ise H+
alabildiğinden bazdır.
Asit-1 Baz-2 Asit-2 Baz-1
şeklinde yazılabilir. Bu ise herbir asit ve bazın birer eşlenik asit-baz çiftinden
oluştuğunu gösterir.
Örnek olarak:
Baz-2 Asit-1 Asit-2 Baz-1
Aynı numarayla gösterilen asit baz çiftine konjuge asit-baz çifti denir.
SUYUN İYON DENKLEMİ
Su çok az dahi olsa elektrik akımını ilettiğine göre, su içerisinde iyonların
bulunduğu aklımıza gelmelidir.
şeklinde iyonlaşır.
Olay bir denge olayı olduğundan denge sabitine suyun denge sabiti (Ksu) denir.
25 °C de deneysel olarak Ksu değeri 1.10–14 olarak hesaplanmıştır.
Ksu = [H+].[OH–]
eşitliği bütün sulu çözeltiler için geçerlidir.
Asit suya H+ iyonu vereceğine göre [H+] = [OH–] eşitliği bozularak [H+] > [OH–]
olacaktır.
Baz suya OH– iyonu verecek ya da H+ iyonu alacaktır.
Baz çözeltisi için [H+] < [OH–] söz konusu olacaktır.
[H+] = [OH–] = 1.10–7
[H+] > [OH–]
[H+] < [OH–]
[H+] > 1.10–7 M
[H+] < 1.10–7 M
[OH–] > 1.10–7 M
M ise ortam nötr
ise çözelti asidik
ise çözelti bazik
ise çözelti asit
ise çözelti baz
Not: Bir çözelti asit çözeltisi ise işlemler H+ iyonlarıyla yapılmalıdır.
Çözelti baz çözeltisi ise işlemler OH– iyonlarıyla yapılmalıdır.
pH ve pOH
pH = –log[H+]
pOH = –log[OH–]
pH + pOH = 14
eşitlikleri yardımıyla bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bilinirse
pH’ı ya da pOH'sı,
pH'ı ya da pOH'ı bilinen bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bulunur.
Saf su için;
[H+]= [OH–]= 1.10–7 olduğundan
pH = –log[1.10–7]
pH = 7
pOH = –log[1.10–7]
pOH = 7 bulunur.
[H+] > 10–7 M
[OH–] < 10–7 M
pH < 7
pOH > 7
pH < pOH
[H+] < 10–7 M
[OH–] > 10–7 M
pH > 7
pOH < 7
pH > pOH
Örnek - 1
Bir asit çözeltisinin [H+] derişimi 1.10–3 M ise bu çözeltinin pH ve pOH'ı nedir?
Çözüm
[H+] = 1.10–3 M ise
pH = –log[1.10–3]
pH = 3
pOH = 11 olarak bulunur.
ZAYIF ASİT ve BAZLAR (Ka ve Kb)
Kuvvetli asitler ve bazlar suda % 100 iyonlaştıklarından bunlarla ilgili soruları
denge sabiti kullanmadan çözüyorduk.
Ancak zayıf asit ve bazlarda 0 iyonlaşma olmadığından bir denge söz konusudur.
Zayıf HA asiti için;
ya da
Şeklinde denge denklemleri yazılabilir.
Zayıf asitler için uygulanan işlemlerden hareket ederek zayıf bazlar için gerekli
eşitlikler elde edilebilir.
Örnek - 2
0,1 M lık HA asitinin pH =3 tür. Buna göre, asitin Ka sı kaçtır?
pH = 3 ise [H+] = 1.10–3 olduğundan,
[A–] = 1.10–3 olacaktır.
9 ihmal edilir.
0,1 in yanında 1.10–3 çok küçük olduğundan ihmal edilir.
Ka = 1.10–5 olarak hesaplanır.
NÖTÜRLEŞME
Asit + Baz ® Tuz + H2O reaksiyonuna nötrleşme reaksiyonu denir. Herhangi bir asitle herhangi bir
bazın tepkimeye girerek tuz oluşturması işlemine nötrleşme olayı denir.
Genel nötürleşme denklemi
H+ + OH– ® H2O şeklindedir.
Asitten gelen H+ iyonlarıyla bazdan gelen OH– iyonlarının birleşmesi
olayı nötürleşmedir.
Asitten gelen H+ iyonlarının mol sayısı ile, bazdan gelen OH– iyonlarının
mol sayısı birbirine eşit ise ortam nötr olur.
Yani pH = 7 olur.
TAMPON ÇÖZELTİLER
Zayıf bir asit ve bu asitin tuzunun karışımından oluşan çözeltiler
tampon çözeltidir.
Zayıf bir baz ve bu bazın tuzunun karışımından oluşan çözeltiler
Kuvvetli bir baz ile zayıf bir asitin birleşmesiyle oluşan tuzlar bazik
tuz özelliği gösterirler ve bu tuzların anyonu hidrolize uğrar.
Zayıf asit ile zayıf bazın birleşmesiyle oluşan tuzlarda hem katyon,
hem anyon hidrolize uğrar.
2024 Tüm hakları saklıdır. /İletişim:sorucam@gmail.com